Contoh Laporan Kimia Unsur Transisi Periode Ke-4

Contoh Laporan Unsur Transisi Periode Keempat

Kata Pengantar

Puji dan syukur kami panjatkan ke Tuhan Yang Maha Esa karena telah selesainya Laporan Praktikum Kimia ini. Tujuan dibuatnya laporan ini adalah untuk memenuhi tugas kimia yang ibu guru berikan, selain itu juga untuk memperluas wawasan kami tentang reaksi kimia.

          Atas berbagai macam dukungan seperti materi maupun yang lainnya yang telah diberikan dalam penyusunan laporan ini, kami mengucapkan banyak terima kasih kepada:

1.    Ibu Guru, selaku guru bidang kimia yang telah mengajar,membimbing serta memberikan materi kepada para siswa.

2.    Teman – teman yang telah membantu kami di saat ada kesulitan dalam pembuatan laporan ini serta bersedia menjawab pertanyaan yang kami tanyakan.

Kami menyadari bahwa laporan ini belumlah sempurna. Oleh karena itu kritik dan saran yang membangun sangat kami perlukan untuk menyempurnakan laporan ini.

….,……

Penulis

Daftar isi

Judul................................................................................................................ 1

Kata Pengantar................................................................................................ 2

Daftar Isi.......................................................................................................... 3

A.  PENDAHULUAN................................................................................. 4

B.   PEMBAHASAN................................................................................... 5

A.  Unsur Transisi Periode 4 Berada Di Alam..............................5

B.   Sifat Fisika Dan Kimia Yang Dimiliki Oleh Unsur Transisi....................................................................................8

C.   Cara Pembuatan Unsur Transisi Periode4.............................10

D.  Kegunaan Unsur Transisi Periode Keempat.........................13

C.   PENUTUP.................................................................................15

A.    Pendahuluan

1.1  Latar Belakang

Alam semesta ini kaya akan kandungan unsur-unsur kimia. Hingga saat ini, unsur-unsur kimia berjumlah sekitar 114 unsur yang dikelompokan berdasarkan kesamaan sifatnya ke dalam golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Selain itu, unsur-unsur kimia dapat dikelompokan menjadi unsur logam, nonlogam, semilogam dan gas mulia.

Keberadaan unsur-unsur kimia di alam sangat melimpah.sumber unsur-unsur kimia terdapat di kerak bumi, dasar laut dan atmosfer baik dalam bentuk unsur bebas (Pt, Au,C, N2, O2 dan gas-gas mulia), senyawa maupun campurannya.

Sulit dibayangkan jika kita hidup tanpa adanya unsur kimia karena semua benda yang ada di alam ini mengandung unsur kimia. Tak bisa dipungkiri, selain memberikan manfaat, beberapa unsur kimia memberikan dampak negatif terhadap lingkungan dan kesehatan. Melalui makalah ini kami harapkan pembaca dapat memahami dan mengetahui kimia unsur lebih spesifik lagi.

1.2  Rumusan Masalah

1.    Apa sifat fisis unsur-unsur periode ke empat ?

2.    Apa sifat kimia unsur-unsur periode ke empat ?

3.    Bagaimana cara pembutan unsur periode ke empat?

4.    Apa saja keguanaan unsur periode keempat baik sebagai logam maupun sebagai senyawa ?

1.3  Tujuan Penulisan

Berdasarkan permasalahan yang telah dikemukakan diatas, penulis bertujuan melakukan suatu pengkajian dan pembahasan tentang :

1.    Dapat memahami sifat fisis unsur-unsur periode ke empat.

2.    Dapat memahami sifat kimia unsur-unsur periode ke empat.

             1.4 Manfaat Penulisan

Agar penulis dan pembaca dapat memahami sifat fisis unsur-unsur periode ke empat dan memahami sifat kimia unsur-unsur periode ke empat. Jadi pembaca tidak hanya menggunakan unsur-unsur tersebut saja.

B.     Pembahasan

Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain. Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur  golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).

A.    UNSUR TRANSISI PERIODE 4 BERADA DI ALAM

Unsur transisi dapat ditemukan dikerak bumi terutama sebagai bijih mineral (bijih logam) dengan kadar tertentu. Bijih besi merupakan mineral terbanyak di alam setelah O, Si, dan Al. Untuk lebih jelasnya keberadaan unsur transisi di alam dapat dilihat dalam uraian berikut.

a.       Skandium (Sc)

Skandium (Sc) terdapat dalam mineral torvetit (Sc2SiO7).

Gambar Unsur Skandium

b.      Titanium (Ti)

Unsur ini terdapat dalam mineralrutil (TiO2) yang terdapat dalam bijih besi sebagai ilmenit  (FeTi)2O3 dan ferrotitanate (FeTiO3) juga terdapat dalam karang, silikat, bauksit batubara, dan tanah liat.

c.       Vanadium (V)

Vanadium terdapat dalam senyawa karnotit (K-uranil-vanadat) [(K2(UO2)2 (VO4)2.3H2)], dan vanadinit (Pb5(VO4)3Cl).

Gambar vanadium

d.      Kromium (Cr)

Bijih utama dari kromium di alam adalah kromit (FeO.Cr2O2) dan sejumlah kecil dalam kromoker.

   

Gambar Kromium

e.       Mangan (Mn)

Bijih utamanya berupa pirulosit (batu kawi) (MnO2), dan rodokrosit (MnCO3) dan diperkirakan cadangan Mn terbesar terdapat di dasar lautan.

Gambar Mangan

f.       Besi (Fe)

Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4).

Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Fe(s) +  2 H+(aq) ——>  Fe2+(aq) +  H2(g)

Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam Besi menjadi ion Fe3+. Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida Fe3O4 yang dapat menghambat reaksi lebih lanjut. Umumnya, Besi dijumpai dalam bentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan +3. Beberapa contoh senyawa Besi (II) antara lain FeO (hitam), FeSO4. 7H2O (hijau), FeCl2 (kuning), dan FeS (hitam). Ion Fe2+ dapat dengan mudah teroksidasi menjadi ion Fe3+ bila terdapat gas oksigen yang cukup dalam larutan Fe2+. Sementara itu, senyawa yang mengandung ion Besi (III) adalah Fe2O3 (coklat-merah) dan FeCl3 (coklat).

g.      Kobalt (Co)

Kobalt terdapat di alam sebagai arsenida dari Fe, Co, Ni, dan dikenal sebagai smaltit, kobaltit (CoFeAsS) dan eritrit Co3(AsO4)2.8H2O.

Gambar Kobalt

h.      Nikel (Ni)

Nikel ditemukan dalam beberapa senyawa berikut ini.

Sebagai senyawa sulfida         : penladit (FeNiS), milerit (NiS)

Sebagai senyawa arsen            : smaltit (NiCOFeAs2)

Sebagai senyawa silikat          : garnierit (Ni.MgSiO3)

Gambar Nikel

i.        Tembaga (Cu)

Tembaga (Cu) merupakan unsur yang jarang ditemukan di alam (precious metal). Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk senyawanya, yaitu bijih mineral, seperti Pirit tembaga (kalkopirit) CuFeS2, bornit (Cu3FeS3), kuprit (Cu2O), melakonit (CuO), malasit (CuCO3.Cu(OH)2­).

Semua senyawa Tembaga (I) bersifat diamagnetik dan tidak berwarna (kecuali Cu2O yang berwarna merah), sedangkan semua senyawa Tembaga (II) bersifat paramagnetik dan berwarna. Senyawa hidrat yang mengandung ion Cu2+ berwarna biru. Beberapa contoh senyawa yang mengandung Tembaga (II) adalah CuO (hitam), CuSO4.5H2O (biru), dan CuS (hitam).

Gambar Tembaga

j.        Seng (Zn)

Seng (Zn) terdapat di alam sebagai senyawa sulfida seperti seng blende (ZnS), sebagai senyawa karbonat kelamin (ZnCO3), dan senyawa silikat seperti hemimorfit (ZnO.ZnSiO3.H2O).Seng di alam merupakan senyawa yang tersebar luas sebagai bijih tambang. Umumnya senyawa tersebut adalah seng blende (ZnS) dan calamine (ZnCO₃).

Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. Berdasarkan prinsip Aufbau, unsur-unsur transisi baru dijumpai mulai periode 4. Pada setiap periode kita menemukan 10 buah unsur transisi, sesuai dengan jumlah elektron yang dapat ditampung pada subkulit d. Diberi nama transisi karena terletak pada daerah peralihan antara bagian kiri dan kanan sistem periodik. Aturan penomoran golongan unsur transisi adalah:

a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron pada subkulit s ditambah d.

b. Nomor golongan dibubuhi huruf B.

Catatan: 1. Jika s + d = 9, golongan VIIIB.

2. Jika s + d = 10, golongan VIIIB.

3. Jika s + d = 11, golongan IB.

4. Jika s + d = 12, golongan IIB.

Tabel konfigurasi elektron pada unsur periode empat

Unsur	Konfigurasi Elektron	Golongan
21Sc	[A r ], 3d1, 4s2	IIIB atau 3
22Ti	[A r ], 3d2, 4s2	IVB atau 4
23V	[A r ], 3d3, 4s2	VB atau 5
24Cr	[A r ], 3d5, 4s1	VIB atau 6
25Mn	[A r ], 3d5, 4s2	VIIB atau 7
26Fe	[A r ], 3d6, 4s2	VIIIB atau 8
27Co	[A r ], 3d7, 4s2	VIIIB atau 9
28Ni	[A r ], 3d8, 4s2	VIIIB atau 10
29Cu	[A r ], 3d10, 4s1	IB atau 11
30Zn	[A r ], 3d10, 4s2	IIB atau 12

B. SIFAT FISIKA DAN KIMIA YANG DIMILIKI OLEH UNSUR TRANSISI

a.) SIFAT FISIKA

I.     Unsur-unsur transisi periode keempat mempunyai sifat-sifat yang khas. Sifat-sifat khas unsur-unsur transisi periode keempat antara lain :

(1)            Unsur-unsur transisi bersifat logam, maka sering disebut logam transisi.

(2)            Bersifat logam, maka mempunyai bilangan oksidasi positif dan pada umumnya lebih dari satu.

(3)            Banyak diantaranya dapat membentuk senyawa kompleks.

(4)            Pada umumnya senyawanya berwarna.

(5)            Beberapa diantaranya dapat digunakan sebagai katalisator.

(6)            Titik didih dan titik leburnya sangat tinggi.

(7)            Mudah dibuat lempengan atau kawat dan mengkilap.

(8)            Sifatnya makin lunak dari kiri ke kanan.

(9)            Dapat menghantarkan arus listrik.

(10)        Persenyawaan dengan unsur lain mempunyai oksida positif.

II.  Senyawa yang dibentuk pada umumnya berwarna. Hal ini disebabkan karena konfigurasi elektron unsur transisi menempati sub kulit d, elektron-elektron pada orbital d yang tidak penuh memungkinkan untuk berpindah tempat. Elektron dengan energi rendah akan berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi (tereksitasi) dengan menyerap warna misalnya energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu karena energi yang diserap besarnya pun tertentu. Struktur elektron pada orbital d yang bebeda akan mengasilkan warna yang pula.

Warna senyawa unsur-unsur transisi periode keempat

dengan bilangan oksidasi

Biloks Unsur	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Sc	-	Tidak berwarna	Tidak berwarna	-	-	-
Ti	-	Ungu	Biru	-	-	-
V	Ungu	Hijau	-	Merah	Jingga	-
Cr	Biru	Hijau	-	-	Hijau	-
Mn	Merah muda	-	-	-	-	Ungu
Fe	Hijau muda	Kuning	-	-	-	-
Co	Merah muda	Biru	-	-	-	-
Ni	Hijau	-	-	-	-	-
Cu	Biru	-	-	-	-	-
Zn	Tidak berwarna	-	-	-	-	-

III.    Dapat membentuk ion kompleks, yaitu ion yang terdiri dari ion logam sebagai ion pusat yang menyediakan orbital d,s, dan p-nya yang kosong untuk elektron-elektron yang berasal dari ion atau molekul yang diikatnya yang disebut dengan ligan. Sebagai contoh, pada ion [PtCl₆]^2-, bilangan oksidasi masing-masing ligan (ion Cl^-) adalah -1. Dengan demikian, bilangan oksidasi Pt (kation logam transisi) adalah +4. Contoh lain, pada ion [Cu(NH₃)₄]²⁺, bilangan oksidasi masing-masing ligan (molekul NH₃) adalah 0 (nol). Dengan demikian, bilangan oksidasi Cu (kation logam transisi) adalah +2.

            ikatan yang terjadi antara ion pusat dengan ligan, yaitu ikatan kovalen koordinasi. Banyaknya pasangan elektron yang diterima oleh ion logam dinamakan bilangan koordinasi. Bilangan koordinasiadalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi. Sebagai contoh, bilangan koordinasi Ag⁺ pada ion [Ag(NH₃)₂]⁺ adalah dua, bilangan koordinasi Cu²⁺ pada ion [Cu(NH₃)₄]²⁺ adalah empat, dan bilangan koordinasi Fe³⁺ pada ion [Fe(CN)₆]^3- adalah enam. Bilangan koordinasi yang sering dijumpai adalah 4 dan 6.

Pada umumnya ligan merupakan basa Lewis, yaitu ion yang dapat memberikan (donor) sepasang atau lebih elektron bebas. Seperti NH₃, NO, H₂O, F^-, Cl^-, CO₃^2-, NO^2-. Berdasarkan jumlah atom donor  yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada ligan, ligan dapat dibedakan menjadi monodentat,bidentat, dan polidentat. H₂O dan NH₃ merupakan ligan monodentat (mendonorkan satu pasang elektron). Sedangkan Etilendiamin (H₂N-CH₂-CH₂-NH₂, sering disebut dengan istilah en) merupakan contoh ligan bidentat (mendonorkan dua pasang elektron). Ligan bidentat dan polidentat sering disebut sebagai agen chelat (mampu mencengkram kation logam transisi dengan kuat).

b.) SIFAT KIMIA

1.      Jari-Jari Atom

Jari-jari atom berkurang dari Sc ke Zn, hal ini berkaitan dengan semakin bertambahnya elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya, sehingga jarak elektron pada jarak terluar ke inti semakin kecil.

2.      Energi Ionisasi

 Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn. Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron pada logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s-lah yang terlebih dahulu terionisasi.

3.      Konfigurasi Elektron

Kecuali unsur Cr dan Cu, Semua unsur transisi periode keempat mempunyai elektron pada kulit terluar 4s², sedangkan pada Cr dan Cu terdapat pada subkulit 4s¹.

4.      Bilangan Oksidasi

Senyawa-senyawa unsur transisi di alam ternyata mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu. Walaupun unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat dikenali. Bilangan oksidasi tertinggi atom yang memiliki lima elektron yakni jumlah orbital d berkaitan dengan keadaan saat semua elektron d (selain elektron s) dikeluarkan. Jadi, dalam kasus skandium dengan konfigurasi elektron (n-1) d¹ns², bilangan oksidasinya 3. Mangan dengan konfigurasi (n-1) d⁵ns², akan berbilangan oksidasi maksimum +7.

Bila jumlah elektron d melebihi 5, situasinya berubah. Untuk besi Fe dengan konfigurasi elektron (n-1) d⁶ns², bilangan oksidasi utamanya adalah +2 dan +3. Sangat jarang ditemui bilangan oksidasi +6. Bilangan oksidasi tertinggi sejumlah logam transisi penting seperti Kobal (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu) dan Zink (Zn) lebih rendah dari bilangan oksidasi atom yang kehilangan semua elektron (n-1) d dan ns-nya. Di antara unsur-unsur yang ada dalam golongan yang sama, semakin tinggi bilangan oksidasi semakin tinggi unsur-unsur pada periode yang lebih besar.

C. CARA PEMBUATAN UNSUR TRANSISI PERIODE 4

1.      Cara Pembuatan Skandium

Kebanyakan skandium sekarang ini diambil dari throtvitite atau diekstrasi sebagai hasil produksi pemurnian uranium. Skandium metal pertama kali diproses pada tahun 1937 oleh Fischer, Brunger dan Grienelaus yang mengelektrolisis cairan eutectic kalium, litium dan skandium klorida pata suhu 700 dan 800 derajat Celcius.

2.      Cara Pembuatan Titanium

Langkah awal produksi titanium dilakukan dengan mengubah bijih rutil yang mengandung TiO₂ menjadi TiCl₄, kemudian TiCl₄ dureduksi dengan Mg pada temperature tinggi yang bebas oksigen.

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

TiO_{2 (s)}  + C_(s) + 2Cl_2(g)              =>     TiCl_4(g) + CO_2(g)

TiCl_4(g) + 2Mg_(s)                    =>     Ti_(s) + 2MgCl_2(g)

Reaksi dilakukan pada tabung baja. MgCl₂ dipindahkan dan dielektrolisis menjadi Mg dan Cl₂. Keduanya kemudian didaurulangkan. Ti didapatkan sebagai padatan yang disebut sepon. Sepon diolah lagi dan dicampur dengan logam lain sebelum digunakan.

3.      Cara Pembuatan Vanadium

Produksi vanadium sekitar 80% digunakan untuk pembuatan baja. Dalam penggunaannya vanadium dibentuk sebagai logam campuran besi. Fero vanadium mengandung 35% - 95% vanadium. Ferrovanadium dihasilkan dengan mereduksi V₂0₅ dengan pereduksi campuran silicon dan besi. SiO₂ yang dihasilkan direaksikan dengan CaO membentuk kerak CaSiO_3(l). reaksinya sebagai berikut.

2 V₂0_5(s) + 5Si_(s)               =>      { 4V_(s) + Fe_(s) } + 5 SiO_2(s)

SiO_2(s) + CaO_(s)                =>       CaSiO₃

Kemudian ferrovanadium dipisahkan dengan CaSiO₃.

4.    Cara Pembuatan Kromium

Krom merupakan salah satu logam yang terpenting dalam industri logam dari bijih krom utama yaitu kromit, Fe(CrO₂)₂ yang direduksi dapat dihasilkan campuran Fe dan Cr disebut Ferokrom.

Reaksinya sebagai berikut :

Fe(CrO₂)_2(s)  +4C_(s)              =>          Fe_(s)+2Cr_(s) + 4CO_(g)

Ferokrom ditambahkan pada besi membentuk baja.

5.      Cara Pembuatan Mangan

   Logam mangan diperoleh dengan

1.      Mereduksi oksida mangan dengan natrium, magnesium, aluminium atau dengan proses elektrolisis

2.      Proses aluminothermy dari senyawa MnO₂.

 

6.      Cara Pembuatan Besi

Ada 2 tahap untuk pembuatan jenis- jenis besi, yaitu peleburan yang bertujuan untuk mereduksi biji besi sehingga menjadi besi dan peleburan ulang yang berguna dalam pembuatan jenis - jenis baja. Peleburan besi dilakukan dalam suatu tanur tiup (blast furnance). Tanur tiup adalah suatu bangunan yang tingginya sekitar 30 meter dan punya diameter sekitar 8 meter yang terbuat dari baja tahan karat yang dilapisi dengan bata tahan panas. Zat reduksi yang digunakan adalah karbon dengan prinsip reaksi: 2FeO₃ + 3C 4Fe + 3CO₂.

1. Reaksi pembakaran.

Udara yang panas dihembuskan , membakar karbon terjadi gas CO₂ dan panas. Gas CO₂ yang naik C menjadi gas CO.

C + O₂ CO₂

CO2 + C 2CO

2. Proses reduksi

Gas CO mereduksi bijih.

Fe₂O₃ + 3CO 2 Fe + 3 CO₂

Fe₃O₄ + 4CO 3 Fe + 4 CO₂

Besi yang terjadi bersatu dengan C, kemudian meleleh karena suhu tinggi (1.500⁰C)

3. Reaksi pembentukan kerak

CaCO₃ CaO + CO₂

CaO + SiO₂ CaSiO₃ kerak

Karena suhu yang tinggi baik besi maupun kerak mencair. Besi cair berada di bawah. Kemudian dikeluarkan melalui lubang bawah, diperoleh besi kasar dengan kadar C hingga 4,5%. Disamping C mengandung sedikit S, P, Si dan Mn. Besi kasar yang diperoleh keras tetapi sangat rapuh lalu diproses lagi untuk membuat baja dengan kadar C sebagai berikut :

baja ringan kadar C : 0,05 – 0,2 %

baja medium kadar C : 0,2 – 0,7 %

baja keras kadar C : 0,7 – 1,6 %

7.    Cara Pembuatan Kobalt

Kobalt di alam diperoleh sebagai biji smaltit (CoAs₂) dan kobaltit (CoAsS) yang biasanya berasosiasi dengan Ni dan Cu. Untuk pengolahan biji kobalt dilakukan sebagai berikut :

Pemanggangan :

CoAs _(s)            Co₂O_3(s) + As₂O_3(s)

Co₂O_3(s) + 6HCl        2 CoCl_3(aq) + 3 H₂O_(l)

Zat-zat lain seperti Bi₂O₃ dan PbO diendapkan dengan gas H₂S

Bi₂O_3(s) + 3 H₂S_(g)             Bi₂S_{3 (aq)} + 3 H₂O_(l)

PbO_(s) +  H₂S_(g)                   PbS_(s)  +      H₂O_(l)

Pada penambahan CoCO_{3 (s)} dengan pemanasan akan diendapkan As dan Fe sebagai karbonat. Dengan penyaringan akan diperoleh CoCl₃. Tambahan zat pencuci mengubah CoCl₃ menjadi Co₂O_3. Selanjutnya CoCO₃ direduksi dengan gas hydrogen, menurut reaksi :

Co₂O_{3 (s)}  + H_{2(g)        =>}      2 CO_(s) + 3 H₂O _(g)

Penggunaan kobalt antara lain sebagai aloi, seperti alnico, yaitu campuran Al, Ni, dan Co.

8.      Cara Pembuatan Nikel

Proses pengolahan biji nikel dilakukan untuk menghasilkan nikel matte yaitu produk dengan kadar nikel di atas 75 persen. Tahap-tahap utama dalam proses pengolahan adalah sebagai berikut:

ü  Pengeringan di Tanur Pengering bertujuan untuk menurunkan kadar air bijih laterit yang dipasok dari bagian Tambang dan memisahkan bijih yang berukuran 25 mm.

ü  Kalsinasi dan Reduksi di Tanur untuk menghilangkan kandungan air di dalam bijih, mereduksi sebagian nikel oksida menjadi nikel logam, dan sulfidasi.

ü  Peleburan di Tanur Listrik untuk melebur kalsin hasil kalsinasi/reduksi sehingga terbentuk fasa lelehan matte dan terak

ü  Pengkayaan di Tanur Pemurni untuk menaikkan kadar Ni di dalam matte dari sekitar 27 persen menjadi di atas 75 persen.

ü  Granulasi dan Pengemasan untuk mengubah bentuk matte dari logam cair menjadi butiran-butiran yang siap diekspor setelah dikeringkan dan dikemas.

9.    Cara Pembuatan Tembaga

Pada umumnya bijih tembaga mengandung 0,5 % Cu, karena itu diperlukan pemekatan biji tembaga. Reaksi proses pengolahannya adalah :

·         2 CuFeS_2(s)  + 4 O₂       800 ⁰ C   Cu₂S_(l) + 2 FeO _(s) + 3 SO_{2 (g)}

·         FeO_(s) + SiO_{2 (s)}         1400⁰C       FeSiO_{3 (l)}

Cu₂S dan kerak FeSiO_{3 (l)} dioksidasi dengan udara panas, dengan reaksi sebagai berikut:

2 Cu₂S_(l) + 3 O_{2 (g)}                  2 Cu₂O_(l)  + 2 SO_2(g)

2 Cu₂O_(l) + Cu₂S_(s)                 6 Cu_(l) + SO_{2 (g)}

3 Cu₂S_(l) + 3 O₂                     6 Cu_(l) + 3 SO_2(g)

Pada reaksi oksidasi tersebut diperoleh 98% - 99% tembaga tidak murni. Tembaga tidak murni ini disebut tembaga blister atau tembaga lepuh. Tembaga blister adalah tembaga yang mengandung gelembung gas SO₂ bebas.

Untuk memperoleh kemurnian Cu yang lebih tinggi, tembaga blister dielektrolisis dengan elektrolit CuSO_{4 (aq)}. Pada elektrolisis, sebagai electrode negatif (katode) adalah tembaga murni dan sebagai electrode positif (anode) adalah tembaga blister.

10.  Cara Pembuatan Zink

Logam seng telah diproduksi dalam abat ke-13 di Indina dengan mereduksi calamine dengan bahan-bahan organik seperti kapas. Logam ini ditemukan kembali di Eropa oleh Marggraf di tahun 1746, yang menunjukkan bahwa unsur ini dapat dibuat dengan cara mereduksi calamine dengan arang. Bijih-bijih seng yang utama adalah sphalerita (sulfida), smithsonite (karbonat), calamine (silikat) dan franklinite (zine, manganese, besi oksida). Satu metoda dalam mengambil unsur ini dari bijihnya adalah dengan cara memanggang bijih seng untuk membentuk oksida dan mereduksi oksidanya dengan arang atau karbon yang dilanjutkan dengan proses distilasi.

D.  Kegunaan Unsur Transisi Periode Keempat

A.  Sebagai senyawa

1.     Skandium (Sc)

a. Untuk menghasilkan cahaya berintesitas tinggi

b. Radioaktifnya sebagai perunut pada pemurnian minyak bumi

c. Senyawanya sebagai aditif lampu uap-Hg dan transmisi TV warna

B.   Sebagai logam

1.     Titanium (Ti)

a.  Komponen penting logam paduan untuk pesawat, peluru kendali

b.  Karena ketahanannya terhadap air laut maka digunakan juga untuk pembuatan peralatan kapal yang langsung bersentuhan dengan laut, seperti kipas body kapal dan sebagainya.

2.     Vanadium (V)

a . Reactor nuklir

b.  Pembuatan baja tahan karat, untuk per, serta peralatan kecepatan tinggi

c.  Oksidanya (V₂O₅) untuk keramik dan katalisator.

3.     Kromium (Cr)

a. Paduan logam untuk pembuatan baja.

b. Pewarna logam dan gelas

c. Sebagai katalisator

4.     Mangan (Mn)

a. Komponen penting paduan logam, karena sifatnya keras, kuat,dan ketahanannya tinggi

b. Memperbesar fungsi Vitamin B dalam tubuh

c. KMnO₄ sebagai oksidator kuat dalam bidang kesehatan

5.     Besi (Fe)

a. Sebagai logam utama pada pembuatan baja

b. Besi dengan paduannya digunakan untuk pembuatan rel, tulangan beton.

c. Digunakan untuk berbagai peralatan dalam kehidupan sehari-hari.

6.     Cobal (Co)

a. Karena keras, tahan karat dan penampilannya menarik maka sering digunakan untuk menyepuh logam lain

b. Pewarna biru pada porselen, kaca, genting

c. Pewarna sumber sinar gamma dalam bidang kesehatan

7.     Nikel (Ni)

a.  Paduan logam baja dan logam lain

b.  Pelapis permukaan logam

c.  Sebagai katalisator

d.  Pewarna hijau pada keramik/porselen

e.  Komponen pada baterai

8.     Tembaga (Cu)

a.  Peralatan kelistrikan, sebagai rangkian dan kawat kabel.

b.  Logam paduan pada kuningan dan perunggu

c.  Untuk bahan mesin tenaga uap

d. Untuk aloi

9.     Zink (Zn)

a.  Komponen paduan pada huruf mesin cetak

b.  Sebagai logam patri

c.  ZnO untuk industry cat, kosmetik, farmasi, tekstil.

d.  Zns untuk sinar X dan layar TV.

C.     Penutup

A.     KESIMPULAN

Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).

Unsurnya berada di alam. Sifat fisikanya adalah

(1)            Unsur-unsur transisi bersifat logam, maka sering disebut logam transisi.

(2)            Bersifat logam, maka mempunyai bilangan oksidasi positif dan pada umumnya lebih dari satu.

(3)            Banyak diantaranya dapat membentuk senyawa kompleks.

(4)            Pada umumnya senyawanya berwarna.

(5)            Beberapa diantaranya dapat digunakan sebagai katalisator.

(6)            Titik didih dan titik leburnya sangat tinggi.

(7)            Mudah dibuat lempengan atau kawat dan mengkilap.

(8)            Sifatnya makin lunak dari kiri ke kanan.

(9)            Dapat menghantarkan arus listrik.

(10)        Persenyawaan dengan unsur lain mempunyai oksida positif.

(11)    Senyawa yang terbentuk berwarna

(12)    Dapat membentuk ion kompleks

 Adapun sifat kimianya:

1.       Jari-Jari Atom

2.       Energi Ionisasi

3.       Konfigurasi Elektron

4.       Bilangan Oksidasi

B. SARAN

Adapun saran dari kami adalah sebagai berikut:

1.      Diharapkan agar para pembaca dapat mengetahui apa itu unsur transisi, sifat-sifat yang terdapat di unsur transisi dan kegunaannya

2.      Kami harapkan kritik dan saran dari para pembaca agar makalah ini menjadi lebih baik untuk kedepannya.